Given     2m             CaCl₂ solution            d = 1.222 g/mL
Assuming 1000 ml solution     CaCl₂ → Ca⁺² + 2Cl^-
                                                    2            0            0
                                                    0            2 ml     4 ml    
(A)    Mass of H₂O in solution = 1000 × 1.222 – 2 ×[40 + 2 × 35.5]
                      = 1222 – 2 × [111]
                      = 1000 gm
        $\therefore$ Molality of Cl^– = $\frac{4}{1000/1000}$ = 4 M
(B)    Mole fraction of CaC_l2 = $\frac{2}{\frac{1000}{18}+2}$ = 0.0348    
(C)    % wt. by vol. of CaCl₂ = $\frac{222}{1000}\times 100$ = 22.2 % w/v
(D)    % wt. by wt. of CaCl₂ = $\frac{222}{1222}\times 100$ = 18.167%            
        Ans.     A,B,D are correct
                   so incorrect is 'C'